純堿

基本信息

　　中文名稱:純堿

　　英文名稱:Sodium carbonate

　　中文別名:;蘇打;高純;(重質(zhì));食用純堿;(食用);無水;重質(zhì)純堿;重灰;(無水);標準溶液;炭氧;輕質(zhì)

　　英文別名:Sodium carbonate anhydrous; Sodium carbonate solution; soda ash; disodium carbonate; Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; calcined soda; Carbonic acid disodium salt; Sodium carbonate,high-purity; Sodium carbonate,dense; SODA ASH LIGHT

　　CAS號:497-19-8

　　分子式:Na2CO3

　　分子量:105.99

產(chǎn)品性能

　　純堿，常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。有堿性。是堿性的鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。400℃時開始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶于。水溶液呈強堿性，pH11.6。相對密度2.53。熔點851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性?？捎珊吞妓岚l(fā)生化學反應結(jié)合而成。

2.2溶解性

　　易溶于水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克，微溶于無水，不溶于丙醇?！∈且环N強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(水解會產(chǎn)生和），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑），生成相應的鹽并放出二氧化碳。

2.3 穩(wěn)定性

　　穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的有3種：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O 和 Na2CO3?10H2O。

2.4 熱力學函數(shù)

　　在（298.15K，100k）的熱力學函數(shù)：

　　狀態(tài)：s

　　標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ?mol^-1）：-1130.7

　　標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ?mol^-1）：-1044.4

　　標準熵Smθ（J?mol^-1?K^-1）：135.0

2.5 所屬類別

　　屬于強堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不是堿，是強堿弱酸鹽。由于的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性）

　　Na2CO3 ==== 2Na++CO32-

　　CO32- +H2O ==== HCO3- + OH-

　　HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH-

化學性質(zhì)

3.1 風化

　　的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3?10H2O)在干燥的空氣中易風化。

　　Na2CO3?10H2O====Na2CO3+10H2O

3.2 與酸反應

　　Na2CO3+ 2HCl（過量） ==== 2NaCl +H2CO3

　　碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水

　　H2CO3====H2O + CO2↑

　　Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3

3.3 與堿反應

　　Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）

3.4 與鹽反應

　　Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）

　　3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑

　　（氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿）

　　Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓

3.5 與H2O、CO2反應

　　Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于堿性環(huán)境中沉淀析出）

四、生產(chǎn)方法

4.1 技術(shù)發(fā)展史

　　4.1.1 實驗室方法

　　實驗室制取：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O。

　　4.1.2 呂布蘭法

　　早在1791年，古人就開始用鹽、、煤、石灰石為原料生產(chǎn)，是為呂布蘭法。

　　此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。

　　4.1.3索爾維法

　　1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出，將它加熱，即分解為，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今。

　　4.1.4 侯德榜法

　　1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)和化肥，大大地提高了鹽利用率，是為侯氏制堿法。

4.2 反應原理

　　索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：

　　反應式一：NaCl + CO2+ NH3?H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl

　　NaHCO3（）可溶只是在這種條件下，溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了固體，經(jīng)過濾，得到固體。

　　反應式二：2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O

　　索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 ==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

　　而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。

　　所以，索氏法的產(chǎn)品是，副產(chǎn)氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是，副產(chǎn)。

4.3 侯氏制堿法詳解

　　即：

　　NaCl（飽和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3　

　　2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑

　　氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是步。

　?。?/span>1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3

　　第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的沉淀和，之所以沉淀是因為它的溶解度較小。

　?。?/span>2） NH4HCO3 + NaCl（飽和） ==== NH4Cl + NaHCO3↓

　　合成的部分可以直接出廠銷售，其余的會被加熱分解，生成，生成的二氧化碳可以重新回到步！

　?。?/span>3）2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　　根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。

　　此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

4.4 的技術(shù)指標

指標項目

  指 標

  1類 2類 3類

總堿量（%) 99 98 96

氯化物（%) 0.5 0.9 1.2

水不溶物（%) 0.04 0.1 0.15

鐵（%) 0.004 0.006 0.010

鹽（%) 0.03 0.08 -

燒失量(%) 0.8 1.0 1.3

產(chǎn)品用途

　　是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域， 用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域。

　　絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸?；瘜W工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等。

本公司長期從事化工原料生產(chǎn)以及銷售工作，信譽，價格電議 

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